Ответы к §21. Кислоты

Лабораторный опыт №10

Определение pH растворов кислоты, щёлочи и воды.
Нанесите на полоску универсальной индикаторной бумаги с помощью пипетки или стеклянной палочки по капле выданных вам растворов кислот, щелочей, воды. Сравните изменение цвета со шкалой, определите среду растворов и значения их рН.

Ответ:

При нанесении на полоску универсальной индикаторной бумаги кислоты полоска окрасится в красный, щелочи - в синий, воды - в зеленоватый цвет. Записываем pH, сверяя цвет со шкалой.

Лабораторный опыт №11

Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
Мы знаем, что лимон кислее яблока. Тем не менее приложите полоски универсальной индикаторной бумаги к свежему срезу лимона и яблока и подтвердите эту аксиому количественно, т.е. укажите значения рН для сока лимона и яблока.

Ответ:

pH лимонного сока 3, а яблочного сока – 5. Лимон имеет более кислую среду, чем яблоко.

i. Работа в информационной среде

1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.

Ответ:

1. https://himi4ka.ru/arhiv−urokov/urok−34−kisloty.html
2. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb183.htm
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислоты
4. https://www.yaklass.ru/p/himija/89−klass/klassy−neorganicheskikh−veshchestv−14371/kisloty−sostav−svoistva−poluchenie−13840/re−ace47ed9−dfa5−4bbe−a27f−2a334675af76
5. https://www.yaklass.ru/p/himija/89−klass/klassy−neorganicheskikh−veshchestv−14371/kisloty−sostav−svoistva−poluchenie−13840/re−007aeae0−fef4−45ce−935e−62e66b67c115
6. https://ru.wikipedia.org/wiki/Неорганические_кислоты

2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.

Ответ:

                  Кислоты кислородсодержащие и бескислородные
      Кислоты − это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Классификация кислот по наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислоты:
1) Бескислородные кислоты − это кислоты, состоящие из двух элементов: водорода и неметалла.
2) Кислородные (кислородсодержащие) кислоты − это кислоты, состоящие из трех элементов: водорода, кислорода и неметалла (или металла в высокой степени окисления).
Водород в кислотах всегда записывают на первом месте. Он имеет заряд (степень окисления) 1+.
Всю остальную часть формулы называют кислотным остатком. Кислотный остаток − это анион, который всегда имеет отрицательный заряд.
Этот отрицательный заряд равен сумме степеней окисления элементов, образующих кислотный остаток.
Заряд аниона кислотного остатка равен количеству атомов водорода в молекуле кислоты со знаком «−».

?. Вопросы и задания

1. Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану:
а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид.

Ответ:

Характеристика фосфорной кислоты:
а) формула $H_{3}PO_{4}$;
б) наличие кислорода: кислота является кислородсодержащей;
в) основность: трехосновная кислота;
г) растворимость: растворимая кислота;
д) степени окисления элементов, образующих кислоту:
$\overset{+1}{H_{3}}\overset{+5}{P}\overset{-2}{O_{4}}$;
е) заряд иона, образуемого кислотным остатком: $PO_{4}^{3-}$ (+5−2*4= −3);
ж) соответствующий оксид: $P_{2}O_{5}$.

2. Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для её разбавления?

Ответ:

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего.

3. Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: $N_{2}O_{3}, CO_{2}, P_{2}O_{5}, SiO_{2}, SO_{2}$. Дайте названия всех веществ.

Ответ:

Оксид                                Кислота
$\overset{+3}{N_{2}} O_{3}$ − оксид азота (III)       $\overset{+1}{H}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O_{2}}$ − азотистая кислота
$\overset{+4}{C}O_{2}$ − оксид углерода (IV)       $\overset{+1}{H_{2}}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_{3}}$ − угольная кислота
$\overset{+5}{P_{2}}O_{5}$ − оксид фосфора (V) $\overset{+1}{H_{3}}\overset{+5}{P}\overset{-2}{O_{4}}$ − фосфорная кислота
$\overset{+4}{Si}O_{2}$ − оксид кремния (IV)        $\overset{+1}{H_{2}}\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O_{3}}$ − кремниевая кислота
$\overset{+4}{S}O_{2}$ − оксид серы (IV)              $\overset{+1}{H_{2}}\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_{3}}$ − сернистая кислота

4. Вычислите количество вещества, соответствующее:
а) 490 г серной кислоты $H_{2}SO{4}$;
б) 9,8 г фосфорной кислоты $H_{3}PO{4}$.

Ответ:

а) Дано:
m ($H_{2}SO{4}$) = 490 г
_____________
n−?
Решение:
$n = \frac{m}{M}$;
M = 2 * Ar (H) + 1 * Ar (S) + 4 * Ar (O) = 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;
$n = \frac{490}{98} = 5 $ моль.
Ответ. 5 моль.

б) Дано:
m ($H_{3}PO{4}$) = 9,8 г
_____________
n−?
Решение:
$n = \frac{m}{M}$;
M = 3 * Ar (H) + 1 * Ar (P) + 4 * Ar (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98 г/моль;
$n = \frac{9,8}{98} = 0,1 $ моль.
Ответ. 0,1 моль.