§41. Гидроксиды. Основания
1. Как классифицируют гидроксиды? Напишите три формулы гидроксидов и назовите их.
Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов OH. Гидроксиды разделяются на амфотерные и основания.
NaOH – гидроксид натрия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)
Zn(OH)2 – гидроксид цинка
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить : а) растворимое основание; б) практически нерастворимое основание. Укажите тип каждой реакции.
а)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ – замещения
CaO + H2O = Ca(OH)2 – соединения
K2O + H2O = 2KOH – соединения
б)
MgO + H2O = Mg(OH)2 – соединения
FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2↓ – обмена
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓ – обмена
3. В 1000 г воды при 20°С растворяется : а) 1,56 г гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.
А) ω(Ca(OH)2 ) = m(Ca(OH)2)/m(раствора)•100% = 1,56/(1000 + 1,56)•100% = 0,16%
Б) ω(Ba(OH)2 ) = m(Ba(OH)2)/m(раствора)•100% = 38/(1000 + 38)•100% = 3,67%
