§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе
1. Используя рисунок 29, создайте свой вариант компьютерной презентации из 6—7 слайдов по теме «Применение кислорода». Обсудите cвою презентацию с соседом по парте.
Презентация
(Медицина Авиация Резка металла Металлургия Взрывные работы Сварка металла - на каждую отрасль по слайду)
2. Что делается в вашей местности для поддержания определённого уровня кислорода в воздухе? В чём может заключаться ваше участие в этой деятельности?
Самые распространенные мероприятия - посадка зеленых насаждений, строительство парков, уход за городскими деревьями.
Внести свой вклад в поддержание уровня кислорода можно, поучаствовав в подобных мероприятиях.
В нашей местности для поддержания содержания кислорода в воздухе высаживаются деревья. Моё участие может заключается в том, что я могу принимать участие в высадке растений.
3. Поясните на примерах, как происходит круговорот кислорода в природе.
Зеленые растения и цианобактерии в процессе фотосинтеза выделяют кислород, который растворяется в воде водоемов и поступает в атмосферу. Далее он расходуется на процессы гниения, дыхания аэробных организмов и горения (пожары, сжигании различных видов топлива). В результате этих процессов выделяется углекислый газ, который поглощается растениями, и в процессе фотосинтеза в атмосферу снова выделяется кислород.
4. Обобщите знания о кислороде по плану, который представлен в таблице. Данную таблицу подготовьте с помощью компьютера и заполните её. Проверьте заполненную таблицу у соседа по парте.
Общая характеристика
Химический знак элемента – O
Латинское название – оксигениум
Относительная масса элемента Ar(O2) = 16
Химическая формула простого вещества - O2
Относительная молекулярная масса простого вещества Mr(O2 = 32)
В соединениях кислород двухвалентен
Нахождение в природе
Самый распространенный элемент на Земле : входит в состав земной коры, атмосферы и биологически активных веществ
Получение :
а) в лаборатории
б) в промышленности
б) 2 основных компонента воздуха (азот и кислород) разделяют, используя разности их температур кипения (воздух сжижают и последовательно выпаривают азот, затем кислород).
Физические свойства
Бесцветный газ без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде
Применение
• Медицина
• Авиация
• Сварка металлов
• Резка металлов
• Взрывные работы
• Металлургия
| Общая характеристика | Химический элемент главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы, с атомным номером 8. Кислород – химически активный неметалл. |
| Нахождение в природе | В атмосфере Земли, в составе оксидов (воды, силиката кремния (IV) и т. д.), в составе многих минералов. |
| Получение : а) в лаборатории б) в промышленности |
Получение кислорода в лаборатории В школьной лаборатории чаще всего кислород получают из перманганата калия : Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) : Разложение бертолетовой соли при нагревании в присутствии оксида марганца (IV) : Получение кислорода в промышленности В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов : основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°С), то азот испаряется, а жидкий кислород остается. Газообразный кислород хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа. |
| Физические свойства |
Бесцветный газ, без вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха, слабо растворим в воде, температура кипения -183°C, температура плавления -218°C. |
| Химические свойства |
Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения. Например, если опустить в сосуд с кислородом тлеющий уголек, то он раскаляется добела и сгорает : Сера горит в кислороде ярким синим пламенем с образованием газа с резким запахом : Фосфор сгорает в кислороде ярким пламенем с образованием белого дыма : В кислороде горят и такие вещества, которые обычно считают негорючими, например железо : |
| Применение | Применение кислорода : в медицине; на взрывных работах; для сварки металлов; для резки металлов; в авиации для дыхания; в авиации для двигателей; в металлургии. |
5. Известно, что в организме человека содержится 65% кислорода по массе. Вычислите массу кислорода в вашем организме.
В массу тела поставьте ваш "вес".
Дано :
m(тела) = 46 кг
ω(O) = 65%
m(O) = ?
Решение
m(O) = (ω(O)*m(тела))/100 = (65*46)/100 = 29.9 кг
Ответ: m(O) = 29.9 кг.
Тест
1. Горение магния относится к реакциям
1) разложения
2) замещения
3) соединения
2Mg + O2 = 2MgO
из двух простых веществ образовалось одно сложное - реакция соединения.
Правильный ответ 3.
2. Массовая доля химического элемента фосфора в оксиде фосфора(У) составляет
1) 19,2%
2) 36,4%
3) 43,7%
4) 100%
Mr(P2O5) = 2Ar(P) + 5Ar(O) = 3·31 + 5·16 = 142
ω(P) = (2Ar(P))/Mr(P2O5)•100% = 62/142•100% = 43,7%
Правильный ответ №3.
