§56. Основные виды химической связи

1. Объясните, почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры.

Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.
Т.е. чем выше электроотрицательность одного из участников связи по отношению к другому, тем больше он оттягивает на себя общие электроны, тем более полярна связь.

По разности значений электроотрицательности элементов можно судить о том, на сколько она полярна, т. е. можно определить вид химической связи. Рассмотрим несколько примеров:

1) Ковалентная неполярная связь образована атомами одного и того же химического элемента, поэтому разность электроотрицательности будет равна 0.

2) Ковалентная полярная связь образована атомами разных неметаллов, поэтому разность электроотрицательности будет больше 0, но меньше 1,7, например в оксиде углерода (II) она равна 1 (3,5 - 2,5).

3) Ионная связь образована атомами разных неметаллов, поэтому разность электроотрицательности будет больше 1,7, например у хлорида натрия она равна 2,1 (3,0 - 0,9).

2. В тетрадях напишите по три формулы соединений :  а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

а) соединения с ионной связью

            .. 
Na+[ : Cl : ]-
            ..
Хлорид натрия NaCl

            .. 
Ca+2[ : S : ]-2
            ..
Сульфид кальция CaS

           .. 
K+[ : O : ]-K+
            ..
Оксид калия  K2O

б) соединения с ковалентной полярной связью

      .. 
H : Cl : 
      ..
Хлороводород

        .. 
:C:: O 
        ..
Оксид углерода (II)

      .. 
H : S : H
      ..
H2S  Сероводород

в) соединения с ковалентной неполярной связью

H : H
H2 Водород

..    ..
O : O
..    ..
O2 Кислород

: N ::: N :
N2 Азот

3. Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода.

H-O-H

H-Cl

4. Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. табл. 18), составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях :  а) лития с азотом; б) кислорода с фтором;
в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.

а) лития с азотом

Liδ+ → Nδ- ← Liδ+
            ↑
           Liδ+

б) кислорода с фтором

Fδ- ← Oδ+ → Fδ-

в) углерода с серой

Sδ- ← Cδ+ → Sδ-

г) углерода с алюминием

Alδ+ → Cδ- ← Alδ+ → Cδ- ← Alδ+ → Cδ- ← Alδ+