§56. Основные виды химической связи
1. Объясните, почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры.
Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.
Т.е. чем выше электроотрицательность одного из участников связи по отношению к другому, тем больше он оттягивает на себя общие электроны, тем более полярна связь.
По разности значений электроотрицательности элементов можно судить о том, на сколько она полярна, т. е. можно определить вид химической связи. Рассмотрим несколько примеров:
1) Ковалентная неполярная связь образована атомами одного и того же химического элемента, поэтому разность электроотрицательности будет равна 0.
2) Ковалентная полярная связь образована атомами разных неметаллов, поэтому разность электроотрицательности будет больше 0, но меньше 1,7, например в оксиде углерода (II) она равна 1 (3,5 - 2,5).
3) Ионная связь образована атомами разных неметаллов, поэтому разность электроотрицательности будет больше 1,7, например у хлорида натрия она равна 2,1 (3,0 - 0,9).
2. В тетрадях напишите по три формулы соединений : а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.
а) соединения с ионной связью
..
Na+[ : Cl : ]-
..
Хлорид натрия NaCl
..
Ca+2[ : S : ]-2
..
Сульфид кальция CaS
..
K+[ : O : ]-K+
..
Оксид калия K2O
б) соединения с ковалентной полярной связью
..
H : Cl :
..
Хлороводород
..
:C:: O
..
Оксид углерода (II)
..
H : S : H
..
H2S Сероводород
в) соединения с ковалентной неполярной связью
H : H
H2 Водород
.. ..
O : O
.. ..
O2 Кислород
: N ::: N :
N2 Азот
3. Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода.
H-O-H
H-Cl
4. Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. табл. 18), составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях : а) лития с азотом; б) кислорода с фтором;
в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.
а) лития с азотом
Liδ+ → Nδ- ← Liδ+
↑
Liδ+
б) кислорода с фтором
Fδ- ← Oδ+ → Fδ-
в) углерода с серой
Sδ- ← Cδ+ → Sδ-
г) углерода с алюминием
Alδ+ → Cδ- ← Alδ+ → Cδ- ← Alδ+ → Cδ- ← Alδ+